PILNE!!!!!!!!!  Ile dm(3)szściennych w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowym VI?

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ Masa molowa cynku = 65,4 g 1 mol cynku w reakcji z nadmiarem kwasu siarkowego (VI) wystarczy na utworzenie 1 mola wodoru, więc 22,4 dm³ tego gazu. Z proste proporcji obliczymy: 65,4g Zn - 22,4 dm³ 6,5g Zn - x x = 2,26 dm³

  Reakcja: Zn + H₂SO₄⇒ ZnSO₄ + H₂ M(masa cząsteczkowa cynku) Zn- 65u cząsteczka H₂ w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³   Zgodnie z reakcją: z 65g Zn-----------powstało--------22,4 dm³ H₂ to z 6,5g Zn--------powstanie-------X dm³ H₂   X= 6,5g x 22,4 dm³ : 65g = 2,24 dm³   W wyniku reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowym powstanie 2,24 dm³ wodoru.