500dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 500g wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,1g/dm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu wody amoniakalnej

M NH3=17g/mol 22,4dm3 amoniaku------1mol 500dm3 amoniaku---------xmoli x = 22,3mola NH3   22,4dm3 amoniaku------17g 500dm3 amoniaku--------xg x = 379,46g   m = 379,46g NH3 + 500g H2O = 879,46g roztworu d=1,1g/dm3 v = m/d v = 879,46/1,1 v = 799,5dm3   22,3mola NH3-----799,5dm3 roztworu xmoli NH3---------1dm3 roztworu x = 0,03mola NH3 x = 0,03mol/dm3 Wydaje mi się że w zadaniu gęstość powinna być podana w g/cm3 a nie g/dm3, przez co wynik końcowy też byłby inny.