1. W 1dm3 wody rozpuszczono 694,4 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanej wody amoniakalnej, jeżeli jej gęstość wynosi 0.9g/cm3   Prosiłbym bardzo o rozwiązanie i wytłumaczenie.

M NH3=17g/mol 1mol NH3-----22,4dm3 xmoli NH3-----694,4dm3 x = 31moli NH3   1mol NH3------17g 31moli NH3-----xg x = 527g NH3   Ponieważ gęstośc wody d=1g/cm3 to 1dm3 = 1000cm3 = 1000g, więc m=1000g wody + 527g NH3 = 1527g roztworu d=0,9g/cm3 v=? v=m/d v=1527/0,9 v = 1696,67cm3   Z def. stęz. molowego 31moli NH3-----1696,67cm3 roztworu xmoli NH3------1000cm3 roztworu x = 18,27moli NH3 x = 18,27mol/dm3