do reakcji zużyto 4,48 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych i 400 cm3 0,25 molowego roztworu H2SO4. Oblicz same powstałego produktu i ustal odczyn roztworu po reakcji.

Z def. stęż. molowego 0,25mola H2SO4-----1000cm3 roztworu xmoli H2SO4------------400cm3 roztworu x = 0,1mola H2SO4   M H2SO4=98g/mol 98g H2SO4-----1mol xg H2SO4-------0,1mola x = 9,8g H2SO4   2NH3 + H2SO4---->(NH4)2SO4 44,8dm3 NH3-----98g H2SO4 4,48dm3 NH3-------xg H2SO4 x = 9,8g H2SO4 Substraty zmieszano w stosunku stechiometrycznym   m(NH4)2SO4=132u 44,8dm3 NH3-----132g (NH4)2SO4 4,48dm3 NH3-----xg (NH4)2SO4 x = 13,2g (NH4)2SO4 Otrzymany roztwór miał odczyn obojętny