Witaj :) ---kluczem do rozwiązania tego problemu jest chemiczna reguła mówiąca, że mocniejsze zasady wypierają słabsze i dlatego potrzebna jest ocena zasadowych własności wymienionych zwiąków: a) mocny kwas H₂SO₄ wypiera również mocny HCl z racji większej lotności HCl zgodnie z regułą, że przy porównywalnej mocy wypierany jest bardziej lotny kwas lub zasada: 2NH₄Cl + H₂SO₄ -------> [NH₄]₂SO₄ = 2HCl czemu sprzyja podgrzanie, b) propanol co prawda może zachowywać się w pewnych reakcjach jak kwas lub jak zasada, ale w roztworach praktycznie nie dysocjuje i dlatego nie reaguje z NH₄Cl, c) w moczniku grupa karbonylowa wywiera tak silne działanie odciągające elektrony od sąsiadujących z nią atomów azotu, że własności zasadowe polegające właśnie na dużej łatwości oddawania par elektronowych, ulegają tak drasycznemu obniżeniu, że pH 10% roztworu wynosi 7,2; tak więc, mimo że mocznik jako diamid kwasu węglowego jest pochodną amoniaku lub amin będących stosunkowo silnymi zasadami, sam jest dużo słabszą od nich zasadą i z tego powodu nie jest w stanie wyprzeć amoniaku, d) zrobi to natomiast Na₂O, który w reakcji z H₂O wytworzy NaOH, który z kolei jako mocna i nielotna zasada amoniak wyprze w reakcji: NH₄Cl + NaOH ----------> NH₃ + H₂O + NaCl Odpowiedź d) jest prawidłowa. Semper in altum.............................pozdrawiam :)
