Zapisz w jaki sposób powstają wiązania w następujących cząsteczkach związków chemicznych a) CaBr2 b)H2S c)Cl2

Odp. a) CaBr2- bromek wapnia, różnica elektoujemności tych pierwiastków jest większa od 1,5; jest to wiązanie jonowe. Konfiguracja elektronowa (rozmieszczenie elektronów na powłokach); (20) Ca - K2, L8, M8, N2 - położenie w układzie okresowym , II - grupa; IV- okres. (35) Br- K2,L8,M18,N7 - położenie w ukaładzie okresowym ; VII grupa, IV-okres. W celu uzyskania trwałej konfiguracji oktetu, atom Ca oddaje 2 elektrony atomom bromu, wówczas atomy stają się jonami: Ca -2e=Ca(2+); Br +1e=Br(-) - anon bromkowy. Oddziaływują na siebie siłami elektrostatycznymi (kulombowskimi); Ca(2+) +2Br(-)=CaBr2. b) H2S- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,5. Konfiguracja: (1) H- K1, (16) S- K2,L8, M6; Następuje uwspólnienie par elektronowych, które są przesunięte w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego. Następuje polaryzacja wiązania, pojawia się oddziaływanie elektrostatyczne: 2H(+)+S(2-)=H2S. c) Cl2 - wiązanie kowalencyjne (atomowe), najsilniejsze. Polega na uwspólnieniu elektronów w celu uzyskania trwałej konfiguracji oktetu( zapewnia to minimum energetyczne). Konfiguracja elektronowa: (17)Cl - K2,L8,M7 - brak jednego elektronu do twałej konfiguracji oktetu. Cl -Cl, uwspólnienie elektronów ,zapewnia trwałą konfigurację.