1.wplyw temperatury na szybkosc rekacji w dwóch probówkach Cu(OH)2. probówka pierwsza nie podgrzewmay probowka druga podgrzewamy obserwacje: w probowce 2 błękitny osad zmienia zabarweienie na czarny, w probówce 1 nie widać objawów reakcji wniosek: tempertaura przyspiesza szybkośc reakcji w probówce 2 zaszla rekacja zgodna z równaniem : Cu(OH)2----> CuO+ H2O (tepemratura nd strzałka) czarny osad to CuO. 2. wpływ stężenia na szybkośc reakcji: w dówch probówkach Zn taka sama masa takie samo rozdrobnienie. dolewamy do kazdej HCl , taka sma objetosc ale różne stężenie w pierwszej probówce stezęnie 0,01 mola/dm3 w drugiej probowce 0,1 mol/dm3. obserwacje: w obu probówkach wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu , lecz w probówce jest ich znacznie wiecej niz w probowce 1. wniosek: stężenie wpływa na szybkość reakcji . im większe stężenie tym reakcja zachodzi szybciej . w obu probowkach zaszla reakcja zgodna z rownaniem : Zn+2HCl--->ZnCl2 + H2 . pęcharzyki bezbarwnego gazu to H2. 3. Wpływ rozdrobnienia na szybkość reakcji w dwóch probówkach Zn taka sama masa ale rożn rozdrobnienei( w jednej kawałek- probowka 1 w drugiej opiłki) dodjaemy HCl taka sma objętość i stężęnie! obserwacje: w obu probókach wydzielaja sie pecherzyki bezbarwnego gazu , ale w probowce 2 jest ich znacznie wiecej wniosek: rozdorbnieni wpywa na szybkosc reakcji. im wieksze rozdrobnienie tym reakcja zachodzi szbciej. w obu probowkach zaszla reakcja zgodna z rownaniem: Zn+2HCl--->ZnCl2 + H2. wydzielający sie gaz to wodór.
