Ile atomów znajduję się w ziarnku piasku o masie 0.5g , jeżeli piasek jest czystym tlenkiem krzemu(IV)?

Masa molowa tlenku krzemu (IV) wynosi 28,08g (Si) + 32g (2*O) = 60,08g   Obliczmy liczbę moli SiO2 w tym ziarnku: n = 0,5g/60,08 = 0,00832 mola   Wiadomo, że w 1 molu tego związku znajduje się 6,02*10 do potęgi 23 cząsteczek. Obliczmy, ile 0,00832 mola to cząsteczek> 6,02 * 10 do 23 - 1 mol x - 0,00832 mola x = 5 * 10 do potęgi 21 cząsteczek   Każda cząsteczka SiO2 składa się z trzech atomów (jeden atom krzemu + dwa atomy tlenu). Wówczas ilość atomów jest trzy razy większa: 15 * 10 do potęgi 21 atomów = 1,5*10 do potęgi 22 atomów

M(SiO₂)=60g   60g---------------6,02*10²³ 0,5g------------------x   x=0,5g*6,02*10²³/60g x=0,05*10²³ cząsteczek   3*0,05*10²³=0,15*10²³ atomów