W pewnym roztworze o pH=2 przeprowadzono reakcję w wyniku której stężenie jonów wodorowych wzrosło czterokrotnie. Oblicz pH roztworu po tej reakcji . (uwaga: log2=0.3)

Jeśli pH = 2, to znaczy, że stężenie jonów wodorowych wynosiło 10⁻² M.   Skoro wzrosło czterokrotnie, to wynosi aktualnie 4*10⁻²M.   pH = -log (4*10⁻²) = -log4 + (-log10⁻²) = -log2² -(-2) = -2log2 + 2 = 2-2*0,3 = 2-0,6 = 1,4

W roztworze o pH =2 stężenie jonów [H+] = 10 do(potęgi) -2 mol/dm3 Stęzenie [H+] po reakcji = 4 razy 10 do -2 mol/dm3 Zatem po reakcji pH = -log[H+] = -log(4razy10do-2) = -log4 -log10do-2 = 2 - log4 = 2-0,6 = 1,4 bo log4=0,6