1) ile g substancji i wody należy uzyć aby otrzymac 300g roztworu?   2) do 300 cm3 3-molowego kwasu siarkowego dodano 100cm3 wody. Jakie jest steżenie molowe roztworu po rozcieńczeniu?

1) mr = 300g Cp = 12%   ms = mr*Cp / 100% ms = 300 * 12 / 100 ms = 36g substancji   mH2O = mr - ms = 300 - 36 = 264g H2O     2) V = 300cm3 = 0,3dm Cm = 3mol/dm3 VH2O = 100cm3 = 0,1dm3 V r-ru po dolaniu wody = 0,3 + 0,1 = 0,4dm3   Cm = n/V n = Cm * V n = 3 * 0,1 n = 0,3 mola substancji, przed dolaniem wody, która nie ulega zmianie nawet po dolaniu wody.   nowe Cm po dolaniu wody Cm = 0,3 / 0,4 Cm = 0,75mol/dm3