Czy 3g cynku ożna roztworzyć w 50g 6% kwasu solnego? Proszę o obliczenia.

reakcja: Zn + 2HCl  --->ZnCl2 + H2 Mamy dane dla roztworu kwasu: Cp=6% mr=50g   korzystajac ze wzoru na Cp mozna obliczyć mase kwasu HCl w roztworze: Cp=(ms/mr)*100% z tego wynika że ms=(Cp*mr)/100% ms=(6*50)/100=300/100=3 g (zatem mamy 3 g kwasu Hcl w roztworze) korzystając z reakcji mozna policzyc czy ile kwasu potrzeba aby rozpuscic 3g Zn: Odczytujemy z ukladu masy molowe: MZn= 65g MHCl=1g+35,5g=36,5g   Zn + 2HCl  --->ZnCl2 + H2 3g-----xg 65g----2*36,5g   rozwiązując na krzyż mamy: 65*x=2*36,5*3 65x=219 x=3,4 g czyli aby rozpuscic 3g cynku potrzeba 3,4 g HCl, a niestety w roztworze jesttylko 3 g kwasu, wiec nici z roztworzenia:)