proszę o wytłumaczenie konfiguracji elektronowej o co chodzi z tymi 1s  2s 2p i tak dalej proszę o pomoc

1. Podanie numeru okresu w którym znajduje się pierwiastek . 2. Zapisywanie wszystkich powłok i podpowłok do danego pierwiastka , zgodnie z podanymi wcześniej numerem okresu . 3. Określenie bloku energetycznego do którego należy pierwiastek . 4.Podanie który z kolei jest ten pierwiastek w okresie *(zapis w potędze) . BLOKI ENERGETYCZNE Blok S 1 i 2 grup układu okresowego Blok P od 13 do 18 grupy układu okresowego Blok D od 3 do 12 grupy układu okresowego Blok F lantanowce aktynowce Maksymalna ilość elektronów na powłokach s2 p6 d10 f14 Np.: 2He : 1s*(2) 3Li : 1s*(2)2s8(1) 12Mg : 1s*(2)2s*(2)2p*(6)3s*(2) UWAGA !!! Gwiazdki i nawiasu NIE zapisujemy ! To co w nawiasie oznacza zapis w potędze .

Układ okresowy podzielony jest na tzw blok enegetyczny. s,p,d ..   Do bloku s nalezy I i II grupa pierwiastków Do bloku p nalezą pierwiastki od grupy 13 do 18 do bloku d nalezą od 3grupy do 12 (od skandu do cynku )   Każdy pierwiastek ma tzw konfiguracje elektronowa czyli tak jakby swoje położenie... aby je określić używa się nazwę bloku i podaje się miejsce w układzie.   Aby wyznaczyc konfigurację pełną np sodu, patrzymy na układ okresowy i czytamy od góry i poziomo (tak jak ksiązkę każdy wers) : 1s2 - 1 oznacza okres, s- blok enegetyczny , a ta 2- oznacza dwa pierwiastki (wodór i hel). następnie jest - 2s2- drugi okres , blok s i (lit i beryl) dalej 2p6 - drugi okres, blok p, 6 (6pierwiasków - bor, węgiel, azot, tlen, fluor, neon) i 3 s1 - trzeci okres , blok s i pierwiastek pierwszy, dlatego 3s 1.