CHLOR 1. Nazwa: pochodzi od greckiego słowa „khlôros” oznaczającego „zielony” nazwa angielska: chlorine nazwa łacińska: chlorum 2. Pochodzenie chloru: odkryty przez: Carl Wilhelm Scheele miejsce odkrycia: Szwecja brytyjczyj sir Humphrey Davy udowodnił w 1810 roku, że chlor jest pierwiastkiem rok odkrycia: 1774 po raz pierwszy użyty został przez niemiecką armię bojową w 1915 r. (ponieważ jest gazem cięższym od powietrza, posuwał się z wiatrem w stronę okopów francuskich tuż przy ziemi i spowodował śmiertelne zatrucie kilku tysięcy żołnierzy) 3. Symbol i położenie chloru w układzie okresowym: symbol: Cl chlor leży w grupie VII A (17), okresie 3 liczba masowa: 35,4527 liczba atomowa: 17 4. Charakterystyczne dane chloru: Liczba elektronów: 17 Liczba neutronów: 18 Liczba protonów: 17 Gęstość: 3,214 g/dm3 Temperatura topnienia: -100,84°C, 172,16 K Temperatura wrzenia: -33,9°C, 239 K 5. Konfiguracja elektronowa chloru: 1s22s22p63s23p5 ROZPOWSZECHNIENIE CHLORU W PRZYRODZIE: Chlor jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie, jednak nie występuje w stanie wolnym. W przyrodzie chlor występuje tylko w postaci jonu chlorkowego Cl-, który jest głównym anionem występującym w oceanach. Jony chlorkowe stanowią ok. 1,9% masy wszystkich oceanów. Jeszcze większa koncentracja chlorków występuje w wodach słonych jezior (w Morzu Martwym ok. 21%) i podziemnych złożach solanki. Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie, dlatego w większych ilościach w stanie stałym można je znaleźć tylko w suchym klimacie lub podziemnych złożach soli. Główne minerały zawierające chlor to: halit (sól kamienna NaCl), sylwin (chlorek potasu KCl) karnalit (uwodniony podwójny chlorek potasu i magnezu KCl · MgCl2 · 6H2O ). WŁAŚCIWOŚCI CHLORU stan skupienia: gazowy posiada charakterystyczną zielonkawą barwę i duszący zapach, wywołuje kaszel, a większych stężeniach może doprowadzić nawet do śmierci wskutek zniszczenia tkanki płucnej występuje w cząsteczkach dwuatomowych ma silne właściwości trujące, a także odkażające bardzo aktywny chemicznie, reaguje z metalami i wieloma niemetalami w obecności rozproszonego światła słonecznego łączy się z wodorem, tworząc chlorowodór (reakcja fotochemiczna); w pełnym świetle słonecznym ta reakcja przebiega wybuchowo H2 + Cl2 → 2HCl ↑ z wodą reaguje powoli, tworząc chlorowodór kwas chlorowy (I) HClO Cl2 + H2O → HCl ↑ + HClO łączy się bezpośrednio z większością pierwiastków na skutek czego powstają chlorki właściwości bielące i odkażające chloru spowodowane są powstawaniem tlenu atomowego podczas rozpuszczania chloru w wodzie chlor w połączeniu z tlenem tworzy szereg kwasów tlenowych wolny chlor wypiera ze związków brom i jod natomiast nie wypiera fluoru 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 CHLOR W WODZIE Chlor zapobiega rozwojowi bakterii w sieciach wodociągowych.
