2. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze 100cm3 18,4-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) (H2SO4) o gęstośći 1.84g/cm3, dopełnionego wodą do objętości 500cm3.

1 mol H2SO4 to 98 g V=100 cm3 = 0,1 dm3 d=1,84 g/cm3 C = szukane stezenie procentowe   98*18,4*0,1= 180,32 [g] to masa czystego kwasu w roztworze   d=m/V m=d*V m=1,84*100 m=184 [g] masa calego roztworu   500 - 100 = 400 [cm3] tyle wody nalezy dolac a poniewaz gestosc wody to 1g/cm3, wiec 400 cm3 wazy 400 g   Masa nowego roztworu to 184+400 = 584 [g]   C=180,32/584*100% C= 30,877% i to jest twoja odp