nA DZISIAJ dO 2 .00 w NOCY PÓZNIEJ NIE WAZNE JEST W ZAŁĄCZNIKU

oto zadania też tak mam :) pozdro 7. Wzór sumaryczny: HCl Wzór strukturalny: H-Cl Reszta kwasowa jest Cl, wodór jest H. 8. 1.wodór-->(nad strzałką 1)chlor--> chlorowodór 2. HClg-->(nad strzałką H2O)HClc 9. 1. KWASOWA 2. ELEKTROLITY 3. CHLOR 4. WSKAŹNIK 5. KWASY Hasło: Solny- ponieważ otrzymany jest z soli. 10. Wniosek: kwas bronowodorowy powstał dlatego że oranż metylowy zabarwił się na czerwono. Równanie reakcji: HB-->(nad strzałką H2O) HB 11. Nazwa kwasu: kwas chlorowodorowy, kwas florowodorowy, kwas bronowodorowy, kwas jodowodorowy. Wzór sumaryczny: HCl, HF, HBr, Hl Wzór strukturalny: H-Cl, H-F, H-Br,H-l Wartościowosć reszty kwasowej: I,I,I,I Masa cząsteczkowa:mHCl=36,5u, mHl=20u, mHBr=81u, mHl=128u Procent masowy pierwiastków: %H=2,74% %Cl=97,26%, %H=2,74%, %Fl=1,00%, %H=2,74%, %Br=79,90%, %H=2,74%, %l= 2,74% Stosunekmasowy pierwiastków: mH/mCl=2/71, mH/mCl=2,73, mH/mBr=2/74, mH/mH=2/2 12. Wniosek: Otrzymany gaz to wodór (H). Jest to reakcja wymiany. Równanie reakcji: Reakcja wymiany. kwas solny+żelazo-->wodór, HCl+Fe-->H 13. ms=30g m rozpuszczalnika = 170g C%=15% mr=170g+30g=200g C%=ms/mr*100% C%=30/200*100% Odp: Stężenie procentowe roztworu kwasu chlorowodorowego wynosi 15%. 2.2 Kwas siarkowodorowy. 14. wzór sumaryczny: H2S wzór strukturalny: S(dwie kreski od S, dwa H) 15. 1.FeS+2HCl-->FeCl2+HsS 2. H2S 16. H2S 2*1u+32u=2u+32u=34u Odp: Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u. 17. Obserwacje: Woda z oranżem metylowym pod wpływem siarkowodoru rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowodorowy. Równanie reakcji: FeS+2HCl-->FeCl2+H2S 18. Właściwości kwasu chlorowodorowego- a,b,c,e,g,h,i,l Właściwości kwasu siarkowodorowego: a,b,d,f,g,i,k 19. Vw=2l=2dm3=2000cm3 dw=1g/cm3 d=m/v*v m=V*d m=2000cm3*1g/cm3=2000g 0,39g(H2S)-->100gu xg(H2S)-->2000gu x=0,39g*2000g=100g x=7,8g(H2S) Odp: Można rozpuścić 7,8g siarkowodoru (H2S) 20. A-H B-Mg C-HCl2 D-S2 E-Cl   1. H2O 2. H2O 3. H2O 4. H2O 5. H2O