CaCl2 Ca-1,0 Cl-3,0 różnica elektroujemności 3,0-1,0=2 Wiązanie jonowe,bo różnica elektroujemności wieksza od 1,7 Wapń ma na ostatniej powłoce 2e walencyjne,które odda do chloru(po jednym do każdego atomu) i utworzy kation Ca(2+).Sam zyska strukturę gazu szlachetnego-oktet na przedostatniej powłoce. Każdy atom chloru przyjmując 1e -uzupełnia swoją ostatnia(7e) powłokę do oktetu.Tworzy przy tym anion Cl(-). CO2 C-2,5 O-3,5 Różnica elektroujemności 3,5-2,5=1,0 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(bo przedział elektroujemności 0,4-1,7) Wiązanie to polega na tworzeniu przez atomy wspólnych par elektronowych,które sa przyciagane przez atom o większej elektroujemności-w CO2 jest to tlen. .._............._ |O = C =O| ......-<-.....->- po 2 takie wiazania miedzy O i C Czasteczka CO2 ma budowe liniową O=C=O i nie wykazuje momentu dipolowego ,bo momenty cząstkowe sie znoszą. H2SO4 W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) wystepują wiazania kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne. Wiazanie koordynacyjne tym różni się od atomowego,że wspólna para elektronowa pochodzi od atomu jednego pierwiastka. ->- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(1) --> wiazanie koordynacyjne(2) ........_.............._ H->-O.............O| ........--..............-- ....................^ .....(1).....^..../.(2) .................../ .................S symetrycznie w dół to samo NaOH Na(+) jonowe[O-<-H] (-)
