Przede wszystkim musisz wiedzieć, ze 1 mol KAŻDEGO gazu w warunkach normalnych ma objetość 22,4 dm3, a więc i CO2 i CO i H2. Wiemy ze CO2 jest 2 mole. Jeścli ręszte danych dotyczacych CO i H2 przeliczymy na mole i do damy to dalej będzie juz tylko trzeba pomnozyc przez 22,4. Liczymy: masa molowa CO to 12 + 16 = 28g/mol. Skoro 28g to 1 mol, to 14 g stanowi 0,5 mola. Teraz H2: 1 mol to 6,02 razy 10 do 23 cząsteczek to 24,08*10 do 23 stanowi x. x= 24,08*10 do 23 dzielone przez 6,02*10do23 = 4 mole Zatem Wszystkich gazów mamy 2 moleCO2 + 0,5molaCO + 4 mole H2 = 6,5 mola gazów. Objetość tej ilości gazów liczymy mnożąc 6,5mola * 22,4 dm3/mol = 145,6 dm3
2 mole CO2: 22,4dm³-----------------1mol xdm³---------------------2mol xg=44,8dm³ 14g CO: 1mol----------------28g xmol----------------14g xmol=0,5mola 1mol----------------22,4dm³ 0,5mol--------------x dm³ x=11,2dm³ 6,02*10²³---------------22,4dm³ 24,08*10²³--------------x dm³ x=89,6dm³ łącznie: 44,8dm³+11,2dm³+89,6dm³=145,6dm³
