Udowodnij prawo okresowości na podstawie 3 okresu układu okresowego pierwiastkow.

Odp. Prawo okresowości sformuował D. Mendelejew i l. Meier w 1869 roku. Treść jego brzmi; pierwiastki uszeregowane względem wzrastajacej liczby atomowej Z( porządkowej), powtarzają swoje właściwości periodycznie tzn. okresowo. W 3 okresie układu okresowego są:Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar. Zgodnie z prawem okresowości , właściwości ich stają się podobne co 8,18,32 itp. Pierwiastki te nie należą do jednej grupy ponieważ róznią się liczbą elektronów walencyjnych. Konfiguracja elektronowa ,(rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych); (11) Na - K2,L8,M1 - 1 elektron walencyjny (I grupa układu okresowego); (12) Mg- K2,L8,M2 - 2 elektrony walencyjne (II grupa układu okresowego); (13) Al- K2,L8,M3 - 3 elektrony walencyjne (III grupa lub 10+3=13 grupa głowna układu okresowego). (14) Si- K2,L8,M4 - 4 elektrony walencyjne (IV grupa głowna lub 14); (15)P - K2,L8,M5 - 5 elektronów walencyjnych (V grupa głowna lub 15); (16) S- K2,L8,M6 -6 elektronów walencyjnych (VI grupa głowna lub 16); (17) Cl - K2,L8,M7 - 7 elektronów walencyjnych (VII grupa głowna lub 17}; (18) Ar - K2, L8,M8 - 8 elektronów walencyjnych, maksymalna konfiguracja. Połóżenie tych pierwiastków, zgodnie ze wzrastającą liczbą atomowa Z, nie zbliża atomów tych pierwiastków w sensie właściwości fizycznych i chemicznych. Atomy te należą do róznych grup układu okresowego (blok s i p).