W wyniku spalenia próbki nieznanego związku chemicznego o masie 3,3 g jako jedyne produkty otrzymano 3,06 g wody i 7,5 g tlenku węgla(IV). Masa molowa tej substancji wynosi 58 g/mol. Ustal wzór sumaryczny.

mC=mCO2*M C/M CO2 = 7,5*12/44 = 2,05g mH=mH2O*2M H/M H2O = 3,06*2/18 = 0,34g 3,3g = 2,05g + 0,34g + xg xg = 0,91g O mO=0,91g   xC=mC/M C = 2,05/12 = 0,17mola C yH=mH/M H = 0,34/1 = 0,34mola H zO=mO/M O = 0,91/16 = 0,057mola O x : y : z = 0,17 : 0,34 : 0,057 x : y : z = 3 : 6 : 1 C₃H₆O mC₃H₆O=3*12u+6u+16u=58u