PILNE !!!   W wyniku spalania 0,23g pewnego zwiazku organicznego otrzymano 0,44g CO2 i 0,27 g H2O. Ustal wzór i oblicz skład procentowy pierwiastków w tym zwiazku.   Prosze o oblicznia

mC=mCO2*M C/M CO2 = 0,44*12/44 = 0,12g mH=mH2O*2M H/M H2O = 0,27*2/18 = 0,03g 0,23g = 0,12g + 0,03g + xg xg = 0,08g O mO=0,08g   xC=mC/M C = 0,12/12 = 0,01mola C yH=mH/M H = 0,03/1 = 0,03mola H zO=mO/M O = 0,08/16 = 0,005mola O x : y : z = 0,01 : 0,03 : 0,005 x : y : z = 2 : 6 : 1 C₂H₆O mC₂H₆O=24u+6+16=46u 46g------100% 24g-------x% x = 52,2% C   46g------100% 6g-------x% x = 13% H   46g------100% 16g-------x% x = 34,8% O