Oblicz stopień dysocjacji amoniaku ([latex]K_b[/latex]=1,75*[latex]10^{-5}[/latex]) w jego wodnym roztworze o pH=11,06

NH3 + H2O = NH4 + OH   pH=11,06 pH+pOH=14 pOH=2,94 pOH = -log[OH] [OH] = 10 do potegi -2,94 [OH] = 0,001148 [mola/dm3] wiec [NH4] = 0,001148 mola/dm3   K=[NH4]*[OH]/[NH3] [NH3] = [NH4]*[OH]/K [NH3] = 0,075329 a - stopien dysocjacji a= [OH]/[NH3]*100% a = 1,524%