Który kwas jest mocniejszy: HCN (K= 7,5x 10^-10) czy H2S (K1= 6x 10^-8, K2= 10^-14)? Czy roztwór kwasu mocniejszego będzie miał wyższy stopień dysocjacji niż roztwór kwasu słabszego bez względu na ich stężenia?

Witaj :) dane: Kc=7.5*10⁻¹⁰,  Ks₁=6*10⁻⁸,  Ks₂=10⁻¹⁴ szukane: mocniejszy kwas, warunek dla α₁>α₂ ----------------------------------------------------------- ---mocniejszym kwasem jest H₂S ponieważ Ks₁ > Kc, ---jeśli przez α₁ oznaczyć stopień dysocjacji HCN, a przez α₂ - stopień dysocjacji H₂S (na I stopniu, ponieważ II praktycznie nie ma znaczenia) i analogicznie przez c₁ i c₂ stężenia molowe, to warunek na c₁, aby α₁ ≥ α₂ jest: α₁ ≥ α₂ z uproszczonego równania Ostwalda mamy: α₁ = √(Kc/c₁) oraz α₂ = √(Ks₁/c₂) √(Kc/c₁) ≥ √(Ks₁/c₂) Kc/c₁ ≥ Ks₁/c₂ c₁/Kc ≤ c₂/Ks₁ c₁ ≤ c₂*Kc/Ks₁ = c₂*7,5*10⁻¹⁰/6*10⁻⁸ = 1,25*10⁻²*c₂ lub inaczej: c₂ ≥ 80*c₁ Roztwór mocniejszego kwasu H₂S ma mniejszy stopie dysocjacji niż roztwór kwasu słabszego HCN gdy c(H₂S) ≥ 80*c(HCN).   Semper in altum...............................pozdrawiam :)