1. Ułóż równania dysocjacji jonowej substancji i podaj nazwy otrzymanych jonów; A) K2S   B) Pb(SO4)2 C) Nh4HSO3 D) Sr(OH)2  

A) K2S---->2K(+) + S2(-) kation potasu + anion siarczkowy B) Pb(SO4)2---->Pb(4+) + 2SO4(2-) kation ołowiu + anion siarczanowy(VI) C) NH4HSO3---->NH4(+) + HSO3(-) kation amonu + anion wodorosiarczanowy(IV)   HSO3(-)---->H(+) + SO3(2-) kation wodoru + anion siarczanowy(IV) D) Sr(OH)2---->Sr(2+) + 2OH(-) kation strontu + anion wodorotlenkowy

a) K2S-->2K(+) + S(2-) jony: 2 kationy potasu i anion siarczkowy   b) Pb(SO4)2-->Pb(4+) + 2SO4(2-) jony: kation ołowiu(IV) i 2 aniony siarczanowe(VI)   c) NH4HSO3-->NH4(+) + HSO3(-) jony: kation amonu i anion wodorosiarczanowy(IV)   d) Sr(OH)2-->Sr(2+) +2OH(-) jony: kation strontu i 2 aniony wodorotlenkowe