1.Oblicz masę molową kwasu siarkowego (VI) ? 2.Ile moli stanowi 80 gram tlenku siarki (VI) ? 3. Ile moli stanowi 180 gram amoniaku ?   Dam najlepszą ;)

1) M H2SO4=2*1+32+4*16 = 98g/mol   2) mSO3=32+3*16=80u 80g SO3------1mol x = 1mol   3) mNH3=14+3*1=17u 17g NH3------1mol 180g NH3------xmoli x = 10,59mola  

1. M = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol 2. M = 32 + 3*16 = 80 g/mol - 80 g to 1 mol 3. M = 14 + 3*1 = 17 g/mol   17 g - 1 mol 180 g - x x = 10,6 mola - tyle moli amoniaku jest w 180 g tego związku