Masy molowe: KMnO₄ = 158 g/mol K₂CrO₄ = 194 g/mol Równania reakcji: I₂ + 2S₂O₃²⁻ ⇒ 2I⁻ + S₄O₆²⁻ 10I⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ ⇒ 5I₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O 6I⁻ + 2CrO₄²⁻ + 16H⁺ ⇒ 3I₂ + 2Cr³⁺ + 8H₂O Obliczam licbę moli zużytego do miareczkowania tiosiarczanu: 1000 cm³ - 0,0986 mola 46,41 - x x = 0,004576 mola Obliczam ilość moli wydzielonego jodu: 1 mol I₂ - 2 mole S₂O₃²⁻ x - 0,004567 moli x = 0.002288 mola I₂ - tyle powstało w reakcji z mieszaniną utleniaczy Buduję układ równań: x- liczba moli KMnO₄ y- liczba moli K₂CrO₄ 5x + 3y = 0,004576 158x + 194y = 0,16 x = (0,004567 - 3y)/5 158x + 194y = 0,16 wstawiam równanie 1 do równania 2: 158×[(0,004567 - 3y)/5] + 194y = 0,16 0,1446016 - 98y + 194y = 0,16 99,2y = 0,015384 y = 0,00015508064 znając y, wstawiam je do równania 1 i obliczam x: x = (0,004576 - 3×0,00015508064)/5 x = 0,00082215161 obliczam masy manganianu i chromianu w próbce: mKMnO₄ = 0,00082215161×158 = 0,13 g mK₂CrO₄ = 0,00015508064×194 = 0,03 g Obliczam zawartość Mn i Cr w próbce: 158 g KMnO₄ - 55 g Mn 0,13 g - x x = 0,045 g Mn 194 g K₂CrO₄ - 52 g Cr 0,03 - x x = 0,008 g Obliczm zawartości procentowe Mn i Cr w próbce: 0,045 g - x 0,16 g - 100 % x = 28,125 % - taka jest procentowa zawartość Mn w badanej próbce 0,008 g - x 0,16 - 100 % x = 5 % - taka jest zawartość procentowa Cr w badanej próbce.
Do mieszaniny KMnO4 i K2CrO4 o masie 0,16g dodano po zakwaszeniu nadmiar KI. Wydzielony jod zmiareczkowano 46,41 ml roztworu Na2S2O3 o stężeniu 0,0986 mol/dm3. Oblicz procentową zawartość Cr i Mn w mieszaninie....
