Spalanie: HxCyOz + O 2---> CO2 + H2O Dane: M C(masa atomowa węgla)-12u M CO2= 12u + 2x 16u= 44u M H(masa wodoru)-1u M 2H (masa wodoru w wodzie)-2x 1u= 2u M H2O= 2x 1u +16u= 18u m CO2(masa tlenku węgla powstała w reakcji)-68,75g m H2O= 56,25g m HxCyOz= 50g Z równania wynika,że węgiel C,zawarty w HxCyOz przechodzi w CO2, a wodór H-w H2O, zatem: 68,75g CO2 zawiera: 12u x 68,75g : 44u= 18,75g węgla 56,25g H2O zawiera: 2u x 56,25g : 18= 6,25 wodoru Ilość tlenu w wyjściowej próbce,obliczam z bilansu masy: 50g HxCyOz - (18,75g C + 6,25g H)= 25g tlenu (O) Stosunek H : C 12 y : 1 x= 18,75 : 6,25-------> 6,25 x 12y : 18,75 x 1x= 75 : 18,75 ----> 4 : 1 Stosunek wodoru do węgla w tym związku wynosi 4 : 1, czyli związek ten posiada w swej budowie 4 atomy wodoru i 1 atom węgla Stosunek C : O 12 y : 16 z = 18,75 : 25-------> 25 x 12y : 18,75 x 16z = 300:300 ------> 1 : 1 Stosunek węgla do tlenu w tym związku wynosi 1 : 1, czyli związek ten posiada w swej budowie 1 atom węgla i 1 atom tlenu Stosunek C : H : O= 1: 4: 1 Wzór empiryczny tego związku to: CH4O (przykładem takiego związku moze być metanol o wzorze CH3OH)
