stwierdzono ,że 1cm³ zawiera 5,6·10⁻²mg całkowicie zdysocjowanego KOH.oblicz wartość pH tego roztworu   ile wynosi pH trimetyloaminy o stałej dysocjacji równej 10⁻⁵ jeśli stopień dysocjacji tej aminy w roztworze badanym wynosi 1%    

zad.1Dane: mKOH= 5,6·10⁻²mg vr= 1cm³= 10⁻³dm³ pH= ? ------------------------------          5,6·10⁻²mg           xmg M KOH= 56g/mol                        KOH -----> K⁺  +  OH⁻ 56g                   17g z proporcji: x= 1,7*10⁻²mg= 1,7*10⁻⁵g n OH⁻= x/M OH⁻= 1,7*10⁻⁵g/(17g/mol)= 10⁻⁶mol   [OH⁻]= nOH⁻/vr= 10⁻⁶mol/10⁻³dm³= 10⁻³mol/dm³ z iloczynu jonowego wody: Kw= [H⁺][OH⁻]= 10⁻¹⁴ [H⁺]= Kw/[OH⁻]= 10⁻¹⁴/10⁻³= 10⁻¹¹ pH= -log[H⁺]= -log10⁻¹¹=11                       ODp. PH tego roztworu wynosi 11.   zad.2 Dane: K= 10⁻⁵ α=1% pH=? ---------------------------- α<5% ⇒ K=α²*Cm Cm= K/α²= 10⁻⁵/(10⁻²)²= 10⁻¹ [mol/dm³]   K= [OH⁻]²/Cm [OH⁻]²= K*Cm [OH⁻]²= 10⁻⁵*10⁻¹= 10⁻⁶ [OH⁻]= 10⁻³   [H⁺]= Kw/[OH⁻]= 10⁻¹¹ pH= -log{H⁺]= 11                 Odp. PH tego roztworu trimetyloaminy wynosi 11.