mBaCl2=208u mBaSO4=233u BaCl2 + H2SO4---->BaSO4 + 2HCl 208g BaCl2--------233g BaSO4 41,6g BaCL2--------xg BaSO4 x = 46,6g BaSO4
Osadem, o którym mowa w pytaniu jest siarczan (VI) baru- jedna z najtrudniej rozpuszczalnych soli. M BaCl₂ =208g/mol 41,6g xg M BaSO₄= 233g/mol BaCl₂ + H₂SO₄ -----> BaSO₄ + 2HCl ------------------------------------------208g 233g z proporcji: x=46,6g Odp. Masa wytrąconego osadu wynosi 41,6g. Przy okazji: nie ilość "styhiometryczną", tylko stechimometryczną, czyli dokładnie taką, z jaką przereaguje zadana ilość chlorku baru. Pozdrawiam :)
