Oblicz ile:   a)moli b)gramów c)dm3 d)cząsteczek e)atomów   CO2 powstanie w wyniku całkowitego spalania 112 g Propanu C3H8   Bardzo proszę o dokładne rozwiązanie z obliczeniami, bo muszę się na tego podstawie nauczyć do kolokwium ;) z góry dzięki

C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O   3 mole CO2 ---- 44g C3H8 X --- 112g X=7,64 mola CO2   132g CO2 ---- 44g C3H8 X ---- 112g X=336g CO2   67,2dm3 ---- 44g C3H8 X ---- 112g X=171dm3 CO2   18,06 x 10 (23) czasteczek CO2 ---- 44g C3H8 X ----112g X=45,97 x 10 (23) czasteczek   Atomów nie można policzyć, ponieważ CO2 jest czasteczka. Chyba że policzyć wszystkie atomy w CO2 biorące udział w reakcji:   54,18 x 10 (23) atomów w 3 molach CO2 ----- 44g C3H8 X ----- 112g X=137,9 x 10 (23) atomów  w 7,64 mola CO2

C_3[latex]C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O [/latex] Masy molowe składników propanu i dwutlenku węgla: [latex]M_C = 12 g/mol\M_O = 16 g/mol\M_H = 1 g/mol[/latex] tzn. że 1 mol, tj. 6,02 * 10²³ atomów węgla waży około 12 g. 1 mol propanu waży: 3*12 + 8*1 = 44 g 1 mol CO₂ waży: 12 + 2*16 = 44 g 1 cząsteczka CO₂ waży 44 u (44 atomowych jednostek masy czyli 44*1/12 mas izotopu węgla ¹²C)   a) Skoro 1 mol propanu waży 44 g, to 112 g stanowi 112/44 = 2,55 mol i tyle się jego spaliło. Z równania wynika, że z 1 mola propanu uzyskamy 3 mole CO₂, więc z 2,55 otrzymamy 3*2,55 = 7,64 mol   b) 1 mol CO₂ waży 44 g, więc 7,64 mol waży 7,64*44 = 336 g tzn. dokładnie 3 razy więcej niż propanu (jest to zbieg okoliczności, bo masy molowe propanu i dwutlenku węgla są podobne).   c) CO₂ jest gazem, a 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³, co można wyliczyć ze wzoru Clapeyrona nR = pV/T. Zatem 7,64 mol zajmuje objętość 7,64 * 22,4 = 171,1 dm³   d) 1 mol to liczba 6,02 * 10²³, zwana stałą Avogadra. 7,64 mole to 7,64 * 6,02 * 10²³ = 46 * 10²³ cząsteczek.   e) Nie można mówić o atomach CO₂, bo jest on cząsteczką. Można najwyżej wyliczyć, ile atomów węgla i tlenu zawiera 7,64 mol CO₂. Odpowiedź: węgla tyle samo co CO₂ (patrz punkt d), a tlenu dwa razy więcej niż węgla.