Oblicz ile gramow soli uwodnionej Na2SO4x 10H20 trzeba dodac do 150g roztworu o stezeniu 10%, zeby otrzymacroztwor o stezeniu 25%.   Wynik powineien wyść 117.8g. Proszę o dokładne wytłumaczenie metody rozwiązywania.

Najpierw liczymy stęzenie Na2SO4 x 10H2O: masa hydratu: 23+23+32+64+180=322g masa samego Na2SO4: 142g 142/322 x 100%=44,1%   Cp=ms/mr x 100% 0,1=ms/150 ms=15g   X- ilość dodanego roztworu 44,1% czyli naszego hydratu   0,25= 15g + 0,441x/150 + x 0,25x+37,5=15+0,441x 0,191x=22,5 x=117,8g hydratu