W którym zestawie pierwsiastki ułożone są według wzrastającego charakteru zasadowego?   a) NaOH, LiOH, Ca(OH)₂ b) H₂S, H₂O, PH₃ c) H₂O, NaH, HI d) SiH₄, HBr, Mg(OH)₂   Proszę o wytłumaczenie jak rozwiązać to zadanie. Dzięki:)

Charakter zasadowy rośnie wraz ze wrostem elektrododatniości pierwiastka, czyli im mniejsza wartość elektroujemności w skali Paulinga, tym jest bardziej zasadowy. W Ukłądzie wygląda to następująco: charakter zasadowy rośnie wdół grupy lub w lewo w okresie. Można rónież rozważyć przez analizę charakteru związku utworzonego przez dany pierwiastek: kwasowy/amfoteryczny/zasadowy- co wykorzystamy w tym zadaniu: Odp.a) jest błędna, ponieważ sód jest bardziej zasadowy od litu; odp. b) dobrze, bo H2S- kwasowy, H2O ma charakter amfoteryczny, PH3- zasadowy; odp. c) źle- bo HI- jest kwasowy ipowinien być pierwszy; odp.d) źle, bo HBr - jest kwasowy i powinien być pierwszy