w wyniku elektrolizy  roztworu wodnego siarczanu(VI) sodu na elektrodach wydzieliło się 6,72 dm³ mieszaniny gazów w warunkach normalnych. Ile gramów wody ubyło z roztworu      

Podczas elektrolizy siarczanu (VI) sodu czyli soli pochodnej lekkiego metalu i kwasu tlenowego zachodzi elektroliza wody: 2H2O ---> 2H2 + O2 . Czyli tlenu to jedna trzecia , a wodoru dwie trzecie mieszaniny gazów otrzymanych w naszym zadaniu Zatem tlenu jest 6,72 przez 3 = 2,24 dm3 wodoru jest 2,24 razy 2 = 4,48 dm3 W równaniu stosunek molowy wody do wodoru jest jak 1:1 A wiec wody rozłozyło sie 4,48 przez 22,4 = 0,2 mola Masa molowa wody = 18g/mol. masa rozłożonej wody (tej co ubyło) = 0,2 razy 18 = 3,6 g