Odczyn tych soli określasz przez reakcję hydrolizy. CH₃COONa+ H₂O-> CH₃COOH+ NaOH CH₃COO⁻+ Na⁺+ H₂O-> CH₃COOH+ Na⁺+OH⁻ CH₃COO⁻+H₂O-> CH₃COOH+ OH⁻ (nadmiar jonów OH⁻ świadczy o odczynie zasadowym) (NH₄)₂SO₄+ 2H₂O-> 2NH₄OH+ H₂SO₄ 2NH₄⁺+ SO₄²⁻+ 2H₂O-> 2NH₄OH+ 2H⁺+ SO₄²⁻ 2NH₄⁺+2H₂O-> 2NH₄OH+ 2H⁺ (nadmiar jonów H⁺ świadczy o odczynie kwasowym) C₁₅H₃₁COOK+ H₂O-> C₁₅H₃₁COOH+ KOH C₁₅H₃₁COO⁻+K⁺+ H₂O-> C₁₅H₃₁COOH+ K⁺+ OH⁻ C₁₅H₃₁COO⁻+H₂O-> C₁₅H₃₁COOH+OH⁻ (nadmiar jonów OH⁻ świadczy o odczynie zasadowym) NaCl+H₂O-/-> (sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulega hydrolizie i roztwór ma odczyn obojętny) KNO₃+H₂O-/-> (sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulega hydrolizie i roztwór ma odczyn obojętny) AlCl₃+3H₂O-> Al(OH)₃+ 3HCl Al³⁺+ 3Cl⁻+3H₂O->Al(OH)₃+ 3H⁺+ 3Cl⁻ Al³⁺+3H₂O->Al(OH)₃+ 3H⁺ (nadmiar jonów H⁺ świadczy o odczynie kwasowym)
