Spalono 35g butanu.Zapisz równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.Oblicz ile a)moli b)gramów c)decymetrów sześciennych tlenu potrzeba aby spalanie było całkowite?

2C4H10 + 13O2 ----> 8CO2 + 10H2O a) masa molowa butanu to  4 * 12 + 10 = 58g/mol  Skoro 58g butanu stanowi1 mol to 35g stanowi x   Czyli x = 35 przez 58 = 0,603 mola   zatem 2 mole     spala 13 moli tlenu     to 0,603 mola spala x      Czyli x = 0,603 razy 13 dzielone przez 2 = 3,9 mola tlenu    b) Masa molowa O2 = 32g/mol  Skoro obliczono, ze potrzeba 3,9 mola to masa wynosi 3,9 razy 32g = 124,8 g czyli około 125g   c) Jeden mol kazdego gazu w warunkach normalnychzajmuje objętość 22,4dm3 Skoro potrzeba 3,9 mola tlenu to objętośc wynosi 3,9 razy 22,4 = 87,36 dm3