Rozwiąż zadania: 1)Ile gramów wody zawiera 400g roztworu soli o stężeniu 40% ? 2)Oblicz liczbę moli wodorotlenku sodu NaOH zawartą w 200 cm3 0,1-molowego roztworu 3)Ile gramów NaH2PO4 znajduje się w 150 g 0,89-molowego roztworu o gęstości 1,07 g/cm3?

1. 400-100% x - 40% x= 160g 400-160=240g H2O 2. Cm=n/V n=Cm*V n=0,1*0,2 n= 0,02mol 3. 150/1,07=140cm3 ms=Cm*M*V ms = 0,89mol/dm3 * 120g/mol* 0,14dm3 ms=14,95g NaH2PO4  

1. Obliczamy masę soli w roztworze. [latex]100g - 40g\ 400g - x\\ x= 160g\ \ 400g-160g = 240g[/latex] Czyli w roztworze jest 240g H2O.   2. Cn= 0,1 dm3/mol V=200cm3=0,2 dm3 C=n/V n=C*V n= 0,02mola   3. m=150g g= 1,07 g/cm3 C= 0,89 dm3/mol MmolNaH2PO4=  121g/ mol g=m/V V=m/g V=140cm3=0,14 dm3   C=n/V CV=n 0,89*0,14=n n=0,125   m=n*Mmol m=0,125*121 m=15g