2HCl + Mg ----> MgCl2 + H2 6HCl + 2Al ----> 2AlCl3 + 3H2 12 x 0,3=3,6g Mg 24g Mg ---- 22,4dm3 H2 3,6g Mg -- X X=3,36dm3 H2 12 x 0,7=8,4g Al 54g Al ---- 67,2dm3 H2 8,4g Al --- X X=10,45dm3 H2 10,45+3,36=13,81dm3 H2
Oblicz objętość wodoru (warunki normalne) jaka wydzieli się po rozpuszczeniu w kwasie solnym 12g stopu, zawierajacego 30% magnezu I 70% glinu. SKŁAD: 12g - 100% x - 30% x = 3,6g Mg 12g - 100% x - 70% x = 8,4g Al Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24g - 2g 3,6g - x x = 0,3g 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54g - 6g 8,4g - x x = 0,93g 0,93g + 0,3g = 1,23g 2g - 22,4dm3 1,23g - x x = 13,776dm3 Odp. Wydzieli się 13,776 dm3 wodoru Mam nadzieję, że pomogłam ;)
