Ile gramów wodoru wydzieli się z reakcji 6,5 gram cynku z kwasem solnym

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ Z równania reakcji wiadomo, że z 1 mola cynku (65,4g) powstaje 1 mol wodoru (2g). Można więc ułożyć proporcję: 65,4g Zn - 2g wodoru 6,5g Zn - x x = 0,20g  

M(Zn)=65g M(H2)=2*1g=2g   Zn+2HCl-->ZnCl2+H2 65g-----------------2g 6,5g----------------xg   x=6,5g*2g/65g x=0,2g