Ile moli kwasu siarkowego (VI) znajduje sie w 120 cm3 roztworu, o stężeniu 20% i gęstości 1,141 g/cm3?

d=m/V m=120 x 1,141 m=137g roztworu   Cp=ms/mr x 100% 0,2=ms/137 ms=27,4g H2SO4   98g ---- 1 mol 27,4g --- X X=0,28 mola

Cp=20% mr=120cm³*1,141g/cm³=136,92g ms=?   Cp=ms/ mr * 100%  /*mr Cp*mr=ms*100%   /:100% ms=Cp*mr/100%   ms=20%*136,92g/100% ms=27,4g   M(H2SO4)=2*1g+32g+4*16g=98g   n=? n=m/M n=27,4g/98g n=0,3 mola

Oblicz ile moli kwasu siarkowego VI znajduje się w 120 cm³ roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,141 gram/cm³.

Oblicz ile moli kwasu siarkowego VI znajduje się w 120 cm³ roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,141 gram/cm³....