Oblicz stężenia a)procentowe b)molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 75% i gęstości 1,671g/cm3 ze 150 cm3 wody

Dane:   Vr₁=150 cm³                 VH₂O=150 cm³ Cp₁=75% dr₁=1,671g/cm³     a) Cp= ms/mr *100% (ms-masa subst, mr-masa roztworu)   z gęstości roztworu wynika: d=m/V ---> m=dV ---> mr₁=150*1,671=250,65g   masa substancji: 75%=ms/mr *100% ms=0,75mr ms=0,75*250,65=187,99g   mr₂ (powstały po zmieszaniu roztworu H₂SO₄ z H₂O) mr₂=mr₁+mH₂O                   zał. dH₂O=1g/cm³ (warunki normalne) mH₂O=dH₂O*VH₂O=150g mr₂=250,65+150=400,65g   Cp=187,99/400,65 *100%=46,92%   b) Cm=n/V (n-liczba moli, V-objętość)  [mol/dm³]   n=ms/M (M-masa molowa) MH₂SO₄=2*1+32+4*16=98 g/mol   n=187,99/98=1,92 mola Vr₂=Vr₁+VH₂O=150cm³+150cm³=300cm³=3dm³   Cm=1,92/3=0,64 mol/dm³