a) Dane: n (liczba moli)- 50 milimoli= 0,05 mola T(temperatura)- 298 K p(ciśnienie)- 1020 hPa R (stała gazowa)- 83,1 hPa x dm³/mol x K Korzystamy z równania Clapeyrona: pV= nRT ⇒ V= nRT/p Podstawiam dane: V= nRT/p= 0,05mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 1,21 dm³ 50 milimoli wodoru w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa zajmuje objętość 1,21 dm³. b) Obliczam liczbę moli amoniaku zawartą w objętości 10 dm³ 1 mol amoniaku----zajmuje w warunkach normalnych------- 22,4 dm³ to n moli amoniaku-------zajmuje-------------------------------10 dm³ n= 10 dm³ x 1 mol : 22,4 dm³= 0,45 mola Resztę robimy,jak w punkcie a,zmieniamy tylko liczbę moli: V= nRT/p= 0,45 mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 10,9 dm³ 10 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych zajmuje w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa objętość 10,9 dm³. c) M N₂(masa cząsteczki azotu) 2x 14g = 28g Obliczam liczbę moli azotu zawartych w 14g tego pierwiastka: 1 mol azotu-----ma masę-----28g n moli azotu----ma masę-----14g n = 14g x 1 mol : 28g = 0,5 mola V= nRT/p= 0,5 mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 12,1 dm³ 14g azotu zajmuje w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa objętość 12,1 dm³.
a) T= 298K p=1020hPa n=50milimoli H2=0,05mola V=? pV=nRT V=nRT/p V=0,05mol*83,1 hPa*dm3/mol*k * 298K / 1020hPa V=1,214dm3 b) T=298K p=1020hPa V=? V1=10dm3 T2=273K p2=1013hPa (war. normalne) pV/T = p1V1/T1 1020 * V / 298 = 1013 * 10 / 273 V = 10,840dm3 c) V=? T=298K p=1020hPa, mN2=14g. m=M*n n= m/M n=14g/24g = 0,5mol V=nRT/p V=0,5*83,1*298 / 1020 V=12,139dm3
