[latex]M_2(SO_4)_3[/latex] Obliczamy masę cząsteczkową substancji: substancja stanowi 10% , więc woda to 90% (100%-10%) w jednej cząsteczce są 2 atomy metalu, a mamy podane, że na 1 atom metalu przypada 100 cz. wody - czyli na cz. soli przypada 200 cz. wody. 90% - [latex]underline{90% - 200 cdot 18u \ 10% - x} \ x = frac{10% cdot 200 cdot 18u }{90%} = 400u[/latex] Obliczamy masę atomową metalu: Wiemy już ile wynosi masa cząsteczkowa tego związku, więc możemy zapisać równanie korzystając ze wzoru [latex]42x + 3(32u + 4 cdot 16u) = 400u \ 2x + 3 cdot 96u = 400u \ 2x + 288u =400u | -288 \ 2x = 112u |:2 \ \ x = 56u[/latex] Odp.: Masa atomowa metalu wynosi 56u.
W 10% roztworze siarczanu VI pewnego III-wartościowego metalu, na jeden atom metalu przypada 100 cząsteczek wody. Jaka jest masa atomowa tego metalu?...
