Załóżmy,ze mieszanina ma masę 100g,wówczas podane wartosci % można potraktować,jako masy poszczególnych gazów: a) M (masa cząsteczkowa) SO₂ -32u + 2x 16u= 64u m(masa podana w %- zamieniamy ją na g)- 8%= 8g 64g SO₂-----zajmują-----22,4 dm³ to 8g SO₂---zajmie-----X dm³ X= 8g x 22,4 dm³ : 64g= 2,8 dm³ (objętość jaką zajmuje SO₂ w mieszaninie gazów) b) M O₂ - 2x 16u= 32 u m O₂- 9,5 % = 9,5 g 32gO₂-----zajmują-----22,4 dm³ to 9,5g O₂---zajmie-----X dm³ X= 9,5g x 22,4 dm³ : 32 g= 6,65 dm³ (objętość jaką zajmuje O₂ w mieszaninie gazów) c) M N₂ - 2x 14u= 28 u m N₂- 82,5 % = 82,5 g 28g N₂-----zajmuje-----22,4 dm³ to 82,5 g N₂---zajmie-----X dm³ X= 82,5 g x 22,4 dm³ : 28 g= 66 dm³ (objętość jaką zajmuje O₂ w mieszaninie gazów) Sumujemy otrzymane objętości wszystkich gazów: V SO₂ + V O₂ + V N₂ = 2,8 dm³ + 6,65 dm³ + 66 dm³= 75,45 dm³ a) Obliczam % objętości jaki stanowi SO₂ w tej mieszaninie gazów: 75,45 dm³-----stanowi----100% objętości to 2,8 dm³ SO₂---stanowi-----X % obj. X= 2,8 dm³ x 100% : 75,45 dm³= 3,71 % (objętości tej mieszaniny gazów jaki stanowi SO₂) b) Obliczam % objętości jaki stanowi O₂ w tej mieszaninie gazów: 75,45 dm³-----stanowi----100% objętości to 6,65 dm³ O₂---stanowi-----X % obj. X= 6,65 dm³ x 100% : 75,45 dm³= 8,82 % (objętości tej mieszaniny gazów jaki stanowi O₂) c) Obliczam % objętości jaki stanowi N₂ w tej mieszaninie gazów: 75,45 dm³-----stanowi----100% objętości to 66 dm³ O₂---stanowi-----X % obj. X= 66 dm³ x 100% : 75,45 dm³= 87,47 % (objętości tej mieszaniny gazów jaki stanowi N₂)
