Treść zadań w załączniku! Do Piątku!!!

1) a) 2 Fe + 3 HgSO₄⇒ Fe₂(SO₄)₃ + 3 Hg (reakcja wymiany) Zelazo+ siarczan (VI) rtęci (II)⇒ siarczan (VI) żelaza (III) + rtęć   b) 3 Li + AlCl₃⇒ 3 LiCl + Al (reakcja wymiany) lit + chlorek glinu ⇒ chlorek litu + glin   c) Ca(OH)₂ + 2 HClO₃⇒ Ca(ClO₃)₂ + 2 H₂O (reakcja wymiany) wodorotlenek wapnia + kwas chlorowy (V)⇒ chloran (V) wapnia + woda   d) Na₂S + H₂SO₄⇒ Na₂SO₄ + H₂S (wymiana) siarczek sodu + kwas siarkowy (VI) ⇒ siarczan sodu + siarkowodór   e) 2 FeO + C⇒ CO₂ + 2 Fe (reakcja wymiany) tlenek zelaza (II) + węgiel⇒ tlenek wegla (IV) + żelazo   f) H₂ + S ⇒ H₂S (synteza) wodór + siarka⇒ siarkowodór   g) Ca + 2 HBr⇒ CaBr₂ + H₂ (wymiana) wapń + kwas bromowodorowy ⇒ bromek wapnia + wodór   h) Ca + H₂SO₄⇒ CaSO₄ + H₂ (wymiana) wapń + kwas siarkowy (VI) ⇒ siarczan (VI) wapnia + wodór   i) 2 N₂O ⇒ 2 N₂ + O₂ (reakcja analizy) tlenek azotu (I)⇒ azot + tlen   2) a) H₂S- kwas siarkowodorowy b) Sn(OH)₄-wodorotlenek cyny (IV) c) Cl₂O₅- tlenek chloru (V) d) Fe₂O₃-tlenek żelaza (III) e) Cu₂O-tlenek miedzi (I) f)Mn₂O₇-tlenek manganu (VII) g) HNO₂- kwas azotowy (III)   Wzory kreskowe (strukturalne) załączniku   3) M (masa) NH₃= 14g + 3x 1g = 17g 1g = 6,02 x 10²³ cząsteczek to 17g amoniaku zawiera 17x 6,02 x 10²³= 102,34 x 10²³ cząsteczek   a) skoro w 17g NH₃-----znajduje się-----102,34 x 10²³ cząsteczek to w Xg NH₃-------znajdować się będzie----24,08 x 10²⁴ cząsteczek   X= 24,08 x 10²⁴ x 17g : 102,34 x 10²³= 4 x 10¹= 40g   Masa próbki amoniaku wynosi 40g   b) 17g amoniaku-----zajmuje objętość----22,4 dm³ to 40g amoniaku------zajmie---------------X dm³   X= 40g x 22,4 dm³ : 17g= 52,7 dm³   40g amoniaku w warunkach normalnych zajmuje objętość 52,7 dm³ 4) KBr - jonowe HCl - kowalencyjne spolaryzowane CaCl₂ - jonowe N₂ - kowalencyjne  (atomowe) MgS - jonowe SiO2 - kowalencyjne spolaryzowane N₂O₃ - kowalencyjne spolaryzowane PH₃ - kowalencyjne spolaryzowane SiH₄ - kowalencyjne spolaryzowane Br₂ - kowlaencyjne (atomowe)   5) Reakcja: N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ M (masa wodoru) 1g/mol ( w reakcji wzięło udział 3 dwuatomowe cząsteczki wodoru,a zatem masę pojedynczego atomu wodoru mnożymy przez 6): Do reakcji użyto: 6x 1g= 6g wodoru M NH₃ = 14g/mol + 3x 1g/mol= 17g/mol W reakcji uzyskano 2 cząsteczki amoniaku,a zatem mnożymy przez 2, masę pojedynczej cząsteczki NH₃= 2x 17g= 34g   do otrzymania 34g amoniaku------użyto------6g wodoru to do otrzymania 25g NH₃----należy użyć-----Xg wodoru   X= 25g x 6g : 34g = 4,4g wodoru.   Do syntezy 25g amoniaku należy użyć 4,4 g wodoru.