Chemia

1) Oblicz. a) jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 100g H2S b) Liczbę cząsteczek zwartą w 0,5 mola CuS 2) Oblicz ile moli siarczanu (VI) potasu powstanie w wyniku reakcji 30g wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym (VI).

Odpowiedź

Wiewióra

1) a) mH2S=34u 34g H2S------22,4dm3 100g H2S-----xdm3 x = 65,88dm3 b) 1mol CuS------6,02*10^23 cząst. 0,5mola CuS------x cząst. x = 3,01*10^23 cząst. 2) mKOH=56u 2KOH + H2SO4---->K2SO4 + 2H2O 112g KOH------1mol K2SO4 30g KOH---------xmoli K2SO4 x = 0,27mola K2SO4

Dodaj swoją odpowiedź

1)﻿ Oblicz. a)﻿ jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 100g H2S b)﻿ Liczbę cząsteczek zwartą w 0,5 mola CuS 2)﻿ Oblicz ile moli siarczanu (VI) potasu powstanie w wyniku reakcji 30g wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym (VI)﻿.

1) Oblicz. a) jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 100g H2S b) Liczbę cząsteczek zwartą w 0,5 mola CuS 2) Oblicz ile moli siarczanu (VI) potasu powstanie w wyniku reakcji 30g wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym (VI).