jaka objetość w warunkach normalnych zajmie wodór ,otrzymany w reakcji 150kg 5-procentowego amalgamatu sodu z wodą

Amalgamaty - ogólna nazwa stopów metali, w których jednym z podstawowych składników jest rtęć. Amalgamat sodu to mieszanina sodu i rtęci . 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 Cp = ms x 100%/mr ms = Cp x mr/100% ms = 5% x 150 kg/100% ms = 7,5 kg sodu w 150 kg amalgamatu         46 g Na ------- 22,4 dm3  H2 7500 g Na ----- X H2 X = 3652,1 dm3 Odp: Wodór zajmie objętość 3652,1 dm3

Amalgamat ten to stop metali: Na-Hg Wydzielający się wodór będzie pochodził tylko z reakcji Na z wodą, ponieważ potencjał wydzielania Hg jest niższy niż H2 ireakcja z rtęcią nie zajdzie. Z def. stęż. procent. 5kg Na------100kg amalgamatu xkg Na-------150kg amalgamatu x = 7,5kg Na   mNa=23u 2Na + 2H2O---->2NaOH + H2 46g Na-----------22,4dm3 H2 7500g Na----------xdm3 H2 x = 3652,2dm3 H2 x = 3,65m3 H2