PbO2+HCl -> PbCl2+Cl2+H2O stopnie utlenienia w PbO2 Pb = IV O = -II HCl H= I Cl= -I PbCl2 Pb = II Cl = -I Cl2 = 0 (pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze st.utl. 0) H2O H = I (wodór ma zazwyczaj I, wyjątek w wodorkach metali, gdzie ma -I) O = -II (tlen ma zazwyczaj st.utl. -II, wyjątek w nadtlenku, gdzie ma -I, np. w H2O2) równania połówkowe PbO2 + 4 HCl -> PbCl2 + Cl2 + 2 H2O Pb⁴ + 2e --> Pb² (redukcja, bo pierwiastek przyjmuje elektrony) 2 Cl⁻¹ - 2e = Cl₂°(utlenienie, bo pierwiastek oddaje elektrony) (jeżeli by się ilość elektronow w jednym i drugim równaniu nie zgadzała, trzeba tak wymnożyć, żeby były one sobie równe) teraz patrzymy na równania połowkowe, i na liczby, które stoją obok pierwiastków - te liczby umieszczamy przy związku z danym pierwiastkiem;
Odp. Musisz określić stopień utlenienia (wartościowośc elektochemiczną ), dla Pb i Cl, jest to ładunek jonu jaki powstał w wyniku pobrania lub oddania elektronów. Zobacz, PbO2 - Pb(4+), bo O(2-); HCl - Cl(-), bo H(+). PbCl2- Pb(2+), bo Cl(-); Cl2 - (0). Bilansujesz równania: Pb(4+) +2e=Pb(2+); 2Cl(-) -2e=Cl2(0); liczba pobranych elektronów i oddanych jest taka sama. Pb(4+)+2Cl(-)=Pb(2+)+Cl(0)+H2O. Równanie ma postać: PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O.
