Do 500ml  0,2 molowego roztworu HCl dodano 250ml 10% NaOH (d=1,109 g/cm3) Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.

HCl + NaOH = NaCl + H2O   V1= 500 ml = 0,5 dm3 Cm1 = 0,2 mola/dm3 n1 = ? Cm1 = n1/V1 Cm1*V1= n1 n1= 0,2*0,5 n1 = 0,1 [mola] tyle mamy moli HCl   V2 = 250 ml = 250 cm3 Cp2 = 10% d2 = 1,109 g/cm3 m2 = ? d2 = m2?V2 m2 = d2*V2 m2 = 1,109*250 m2 = 277,25 [g] - masa calego roztworu 10%*277,25 g = 27,725 [g] - masa czystego NaOH   1 mol NaOH - 40 g n2---------------27,725 g   n2 = 27,725*1/40 n2 = 0,693 [mola]    Popatrz teraz na rownanie stosunek molowy w reakcji wynosi 1/1 wiec caly HCL przereaguje i pozostanie NaOH n2 - n1 = 0,693 - 0,1 = 0,593 [mola] tyle NaOH pozostanie   NaOH = Na(+) + OH(-)   po reakcji dysocjacji NaOH widac ze mamy 0,593 mola OH(-)   pOH = -log[OH] pOH = -log(0,593) pOH = 0,227 pOH + pH = 14 pH = 13,773