Proszę o pomoc w trzech zadaniach z chemii zadania 9.76, 9.77 i 9.78 związanymi z tematem wykładnik stężenia jonów wodorowych .proszę o pomoc plizz to na poniedziałek

9.76 A. [OH⁻]=10⁻⁴ [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴ [H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/dm³ pH=-log[H⁺] pH=-log10⁻¹⁰ = 10   B. [OH⁻]=10⁻⁶ [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴ [H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁶ = 10⁻⁸ mol/dm³ pH=-log[H⁺] pH=-log10⁻⁸ = 8   1) w B 2) w A   9.78 pH=10 Cm=0,1 pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4 [OH⁻]=10^-pOH = 10⁻⁴ mol/dm³ [OH⁻]=Cm*α α=[OH⁻]/Cm = 10⁻⁴/10⁻¹ = 10⁻³ = 0,1%   9.79 α=4,2% Cm=0,01mol/dm³ [H⁺]=Cm*α [H⁺] = 0,01*0,042 = 4,2*10⁻⁴ mol/dm³ pH=-log[H⁺] = -log4,2*10⁻⁴ = 3,38