Przyjmując, że masa mola wody to 18g a jej gęstość to 1g/cm3, zas masa molowa rtęci to 200,6 g/mol a jej gęstość to 13,6 g/cm3 ustal (mając jednakowe objetości wody i rtęci), gdzie znajduje sie wiecej atomów, a gdzie więcej moli

Założenie: V=1cm3 Widząc że dH2O= 1g/cm3 wnioskujemy ze w 1 cm3 jest 1 g wody. Liczba moli to masa związku podzielona przez masę molową związku:  n=m/M n=1/18=0,0556mola Tak samo dla rtęci. W 1cm3 jest 200,6g rtęci. Dlatego liczba moli wynosi: n=13,6/200,6=0,0678 Porównując te dwie liczy widzimy że więcej moli jest rtęci w 1 cm3. Liczba atomów W 1 molu substancji mamy 6,02*10^23 atomów. Układamy układ równań dla rtęci:   1 molu --- 6,02*10^23 atomów 0.0678 mola   ---- x x=6,02*10^23 *0,0678 /1= 4,08*10^22 atomów Przy wodzie mamy do czynienia z cząsteczką dlatego w 1 molu mamy 6,02*10^23 cząsteczek. Układamy zależność: 1 molu   --- 6,02*10^23 cząsteczek 0,0556mola   ---- x x=6,02*10^23 * 0,0556 /1=3.35*10^22 W wodzie znajdują się 3 atomy dlatego też mnożymy wynik razy  3. x=3,35*10^22*3=1,005*10^23 atomów W takiej samej objętości jest więcej atomów wody niż rtęci.