Zmieszano 30 dm3 wodoru z 50 dm3 chloru (oba gazy odmierzone w warunkach normalnych). Oblicz: a) liczbę cząsteczek zawartych w tej mieszaninie, b) gęstość tej mieszaniny.

30dm3 H2 + 50dm3 Cl2 a) ilość cząsteczek: 22,4dm3 H2-----6,02*10^23 cząst. H2 30dm3-------------X --------------------------------------- X= 30 dm3*6,02*10^23cz./22,4dm3 =8,0625*10^23 cząsteczek H2   22,4dm3-------6,02*10^23cz Cl2 50dm3Cl2----------X ------------------------------------------ X= 13,4375*10^23 cząst. Cl2   W sumie jest: 8,0625*10^23 cząst. H2 + 13,4375*10^23 cząst. Cl2= 21,5*10^23 wszystkich cząsteczek   Można było rozwiązać również tak: 30dm3+50dm3=80dm3 22,4dm3--------6,02*10^23 cząst. wszystkich 80dm3-------------X ------------------------------------------------------ X= 21,6*10^23 cząsteczek obu gazów jest w mieszaninie     b) d=m/V   mH2: 22,4dm3 -------2g 30dm3-----------X -------------------------- X= 2,68g H2   mCl2: 22,4dm3--------71g 50dm3-----------X -------------------------- X=158,48g Cl2   masa mieszaniny wynosi 158,48g+2,68g=161,16g objętość mieszaniny: 30dm3+50dm3=80dm3   gęstośc mieszaniny: d=161,16g/80dm3=2,01g/dm3